Recapitulación semana 14

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El día martes 23, llevamos a clase piloncillo, piña, y tres botellas de 2 litros en las cuales agregamos por cantidades iguales de los tres materiales para que se llevabara acabo una fermentación. El día jueves 25 llevamos acabo la práctica en la cual destilábamos el tepache de piña.	El día martes juntamos en 1 galón de agua piña y piloncillo para que se fermentara la piña, el día jueves la practica consistió en colocar la piña que habíamos guardado en las botellas el día martes, después el liquido que obtuvimos lo colocamos en la destiladora, para que se obtuviera el alcohol que tenia la piña.	El día martes 23 de abril realizamos una pequeña practica que  consistió en poner en el agua piloncillo y agitarlo hasta que se disolviera, después se le agrego la cascara de piña y algunos trozos de esta. El día de ayer  realizamos la práctica de encontrar las proteínas en la clara de huevo, alúmina de huevo y quemamos el cabello de Thelma. Y se hizo la destilación del tepache para poder obtener el alcohol.	El día martes hicimos tepache con la piña, el piloncillo, y el agua que nos encargo el profesor, disolvimos el piloncillo en al agua y después le pusimos la piña y lo dejamos tapado para ver su avance. El día jueves revisamos las proteínas de la clara de huevo y alúmina de huevo y el cabello de thelma y destilamos el tepache para sacar el alcohol.	El día martes se realizó una fermentación en la piña para obtener tepache para lograr hacerlo en un galón de agua se mesclo el piloncillo y la piña con agua, se dejo en reposo durante 2 días para que se fermentara el dia jueves se uso una destiladora para poder obtener el alcohol que tenia piña fermentada, además de eso se reviso a que temperatura se obtenía el alcohol.	El día martes 23 elaboramos tepache de una manera sencilla, la cual consistió en disolver el piloncillo en las botellas con agua y después se pusieron trozos de piña. El día jueves 25 se utilizo una maquina de destilación en la cual hicimos que el tepache sacara el poco alcohol que contenía y la temperatura en la cual se encontraba.

Equipo	¿Y Tú como te alimentas?	¿Cuáles son los metodos de conservacion de alimentos?
1	Dependiendo de la situación	Refrigeracion, deshidratacion, congelacion,con sal,esterilizacion y conservas.
2	Consumiendo la mayor cantidad de nutrientes de los alimentos.	La sal, refrigeración, congelación,deshidratación.
3	Bastante bien balanceadamente	Pasteurización, Esterilización, Uperizarían (U.H.T.), deshidratación.
4	balanceadamente	Salacion, oasteurizacion, refrigeracion, congelacion, desidratacion,
5	Balanceadamente.	Refrigeración, salación, conservas, sellado al vacio.
6	Como lo dice el plato del buen comer (:	Por calor, pasteurizacion, por el frio, refrigeracion, esterilizacion, con sal y desidratacion.

¿ De leche? ¿ de vegetales?

Preguntaas	¿Qué es la fermentacion?	¿Qué compuestos quimicos intervienen en la fermentacion?	¿Cuáles son los productos de la fermentacion de azucares?	¿Cuáles son los productos de la fermentacion de la Leche?	¿Cuáles son los productos de la fermentacion de vegetales?	¿Cuál es el nombre de las enzimas que intervienen en la fermentacion de carbohidratos, leche y cebada?
Equipo	1	6	5	3	2	4
Respuestas	La fermentación es un proceso catabólico de oxidación incompleta, que no requiere oxígeno, siendo el producto final un compuesto orgánico. Estos productos finales son los que caracterizan los diversos tipos de fermentaciones. Fue descubierta por Louis Pasteur.La fermentación típica es llevada a cabo por las levaduras. También algunos metazoos y protistas son capaces de realizarla.		La fermentación alcohólica es un proceso biológico de fermentación en plena ausencia de aire (oxígeno - O2), originado por la actividad de algunos microorganismos que procesan los hidratos de carbono (por regla general azúcares: como pueden ser por ejemplo la glucosa, la fructosa, la sacarosa, el almidón, etc.) para obtener como productos finales: un alcohol en forma de etanol (cuya fórmula química es: CH3-CH2-OH), dióxido de carbono (CO2) en forma de gas y unas moléculas de ATP que consumen los propios microorganismos en su metabolismo celular energético anaeróbico.	Queso Yogur Crema agria Suero de mantequilla.	Fermentación de Vegetales: Involucra una complejidad de factores físicos, químicos y microbiológicos que han sido bien caracterizados en las últimas décadas. Las actividades microbianas durante la fermentación natural y almacenaje de vegetales ha sido dividida en cuatro etapas: iniciación de la fermentación, fermentación primaria, fermentación secundaria y pos fermentación.	La fermentación típica es llevada a cabo por las levaduras. También algunos metazoos y protistas son capaces de realizarla.

Recapitulación 13

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El dia martes 16 de abril realizamos modelos<atomicos de acidos, alcoholes, cetonas entre otras, representándolas con el material entregado por el maestro. El dia 18 de abril realizamos un apractica con diversos alimentos como pan, harina, aceite, papa y un gansito en los cuales agregamos muestras de yodo para ver si contenían almidon.	El martes trabajamos haciendo modelos de acidos, alcoholes entre otras, representandolas con el material entregado por el maestro El jueves trabajamos con diversos alimentos tales como: pan, tortilla, harina, aceite y papa, A la papa le agregamos yodo para comprobar si contenía almidon El pan y la tortilla los agremamon a una disolución de almidos junto con una disolución de yodo con Ç agua con agua para observar si teniua almidon.	El dia martes 16 de abril realizamos los modelos de aminas, alcoholes, amidas, cetonas y algunos acidos, etc. El dia jueves 18 de abril realizamos una pequeña practica de identificación de sustancias en los alimentos como el almidon, para esto un pedazo de papa, tortilla de maíz y de trigo y gansito. A estos se les agrego yodo y luego hicimos la saponificación. J	El día martes realizamos una práctica formando la estructura de los acidos,aminas,cetonas,alcoholes,alquenosy ver si tenían 1 o mas dobles enlaces. El día jueves tuvimos que ver si los alimentos como la tortilla el pan y la papa tenían almidón y yodo.	El día Martes se realizo un repaso sobre los alcanos, alquenos y alquinos, para que este reforzado y ade ahí pasar a la cadena de carbono de los alimentos. El Juves realizamos la práctica utilizando diferentes alimentos para ver los almidones que contenían y se realizo con un método jabon.	El dia martes 16 se elaboro un  repasa sobre alquinos, alquenos y alcanos yse elaboraron de animas ,alcoholes  acetonas y  unos acidos. El dia jueves hicimos un experimento para determinar si alimentos como el pan, tortilla, arina, acite contenían almidon.

¿Qué grupos funcionales están presentes en los nutrimentos orgánicos?

Sustancias en los alimentos

Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio. Vaso de precipitados 30 ml,gotero.
Sustancias:  tintura de yodo , almidón, sal refinada ,   sal de grano,
papas , bolillo o pan de caja , tortilla de harina , pastillas de vitamina C(acido ascórbico) , semillas de trigo, agua ,  limones(acido cítrico) y una bebida de fruta.

________________________________________

Procedimiento:
a) Preparación de reactivos
- Colocar unas gotas de la solución de yodo en el vaso y agregar agua para lograr una solución diluida que debe quedar de un color amarillo claro.

- Poner una pequeña cantidad de almidón en la capsula de porcelana y añadir un poco de agua y agitar, resulta una suspensión blanquisca.

b) Determinación de almidón
- Cortar con mucho cuidado, el pan.

- Colocar en la capsula de porcelana por separado: una pequeña cantidad de la suspensión de almidón, unas tiras de la tortilla de harina, un fragmento de migajón de pan, unas tiras de la tortilla de maíz
- Añadir a cada sustancia unas 5 gotas de la solución diluida de yodo.

- Observar que acontece:
c) Determinación de yodo
- Moler unos cuantos granos de sal en grano hasta que quede un polvo fino

- Colocar por separado en 2 tapas de refresco (capsula de porcelana) sal en grano molida y sal de mesa

- Añadir a ambas tapas una pequeña cantidad de almidón en polvo

- Agregar a las dos tapas un poco de agua

-Esperar 10 minutos y observar

d) Determinación de vitamina C
- Moler la pastilla de vitamina C (Acido ascórbico)

- Exprimir un limón y obtener un poco de jugo

- Colocar en una tapa de porcelana un poco de polvo de vitamina C(acido ascorbico), añadir agua y disolver.

- En la tapa poner por separado, jugo de limón (acido cítrico) o una bebida de frutas

- Añadir a las tres tapas 3 gotas de solución diluida de yodo y agitar

- Finalmente colocar en cada tapa 5 gotas de la suspensión de almidón, esperar 2 minutos y observar
e)   Almidón  en la  papa
Colocar cinco  gotas  de  solución  de  yodo  en  la  papa,,  observar y  anotar  loa  cambios  observados:

	Cambios  de   color	Formulas de los compuestos
A     Preparcion
b Determinación de almidón  en   alimentos equipo4	Los alimentos se pusieron morados	I, (C6H10O5)n
C Determinacion  de yodo  en  sal	Los almidones se pusieron morados
E    Determinación de almidón    en  papa	Se torno morado obscuro

Carbohidratos y Lípidos 

La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser anfipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo, los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.

El método de saponificación en el aspecto industrial consiste en hervir la grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza esta a ponerse pastosa.

La reacción que tiene lugar es la saponificación y los productos son el jabón y la glicerina:

Grasa + sosa cáustica → jabón + glicerina

Material:

Tripie con tela de alambre con asbesto, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio, tubo de ensaye, cucharilla de combustión, probeta graduada de 10 ml. tubo de ensaye.

Sustancias: Aceite vegetal, hidróxido de potasio, alcohol etílico, agua, glucosa.

Procedimiento:

Sacáridos Carbohidratos:
.- Colocar una muestra de la glucosa en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama de la lámpara de alcohol durante cinco minutos. Anotar los cambios observados.

Lípidos
- Medir 5 ml del aceite vegetal y colocar en la capsula de porcelana, agregar un ml, del alcohol etanol y un mililitro del hidróxido de potasio. Agitar cuidadosamente.
- Calentar la mezcla agitando hasta formar una pasta, enfriar la pasta
- Medio llenar el tubo de ensayo con agua y colocar una muestra de la pasta, tapar y agitar fuertemente la mezcla. Anotar las observaciones.
- Se formo el jabón?
- Como se puede comprobar la saponificación? 

Observaciones:

Sustancias nombre y formula	Color inicial	Color final
Glucosa Alcohol  etílico(etanol) Aceite vegetal Hidróxido de potasio	Blanca amarillo	Negro cafe

Tema 9 .- Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que, atendiendo a la naturaleza de los enlaces, pueden clasificarse de la siguiente forma:

                           ¦ Saturados   ¦ Alcanos

              ¦ Alifáticos ¦

              ¦            ¦             ¦ Alquenos

              ¦            ¦ Insaturados ¦

Hidrocarburos ¦                          ¦ Alquinos

              ¦  

              ¦ Aromáticos

ALCANOS

El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp3 formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica.

Nomenclatura

          1.- Cadena más larga: metano, etano, propano, butano, pentano,...

          2.- Las ramificaciones como radicales: metil(o), etil(o),...

          3.- Se numera para obtener los números más bajos en las ramificaciones.

          4.- Se escriben los radicales por orden alfabético y con los prefijos di-, tri-, ... si fuese necesario.

          5.- Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo ciclo-

Propiedades físicas

Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el número de carbonos y son mayores para los compuestos lineales pues pueden compactarse mas aumentando las fuerzas intermoleculares.

Son menos densos que el agua y solubles en disolventes apolares.

Propiedades químicas

Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.

Las reacciones más características de los alcanos son las de sustitución:

                    CH4 + Cl2 ----> CH3Cl + HCl

También son importantes las reacciones de isomerización:

                               AlCl3

                  CH3CH2CH2CH3 ------> CH3CH(CH3)2

Obtención de alcanos

La fuente más importante es el petróleo y el uso principal la obtención de energía mediante combustión.

Algunas reacciones de síntesis a pequeña escala son:

          - Hidrogenación de alcanos:

 Ni

                    CH3CH=CHCH3 -----> CH3CH2CH2CH3

          - Reducción de haluros de alquilo:

                                 Zn

                2 CH3CH2CHCH3  ------>  2 CH3CH2CH2CH3 + ZnBr2

ALQUENOS

Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp2 y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otro pi. El enlace doble es una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis.

Nomenclatura

          1.- Seleccionar la cadena principal: mayor número de dobles enlaces y más larga. Sufijo -eno.

          2.- Numerar para obtener números menores en los dobles enlaces.

Propiedades físicas

Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los alcanos con igual número de carbonos puesto que, la rigidez del doble enlace impide un empaquetamiento compacto.

Propiedades químicas

La reacciones más características de los alquenos son las de adición:

                    CH3-CH=CH-CH3 + XY ------> CH3-CHX-CHY-CH3

entre ellas destacan la hidrogenación, la halogenación, la hidrohalogenación y la hidratación. En estas dos últimas se sigue la regla de Markovnikov y se forman los derivados más sustituidos, debido a que el mecanismo transcurre mediante carbocationes y se forma el carbocatión más estable que es el más sustituido.

Otra reacción importante es la oxidación con MnO4- o OsO4 que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos.

Otra característica química importante son las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el poliestireno, el teflón, el plexiglas, etc. La polimerización de dobles enlaces tiene lugar mediante un mecanismo de radicales libres.

Obtención de alquenos

Se basa en reacciones de eliminación, inversas a las de adición:

                    CH3-CHX-CHY-CH3 ------> CH3CH=CHCH3 + XY

entre ellas destacan la deshidrogenación, la deshalogenación, la deshidrohalogenación y la deshidratación. Las deshidratación es un ejemplo interesante, el mecanismo transcurre a traves de un carbocatión y esto hace que la reactividad de los alcoholes sea mayor cuanto más sustituidos. En algunos casos se producen rearreglos de carbonos para obtener el carbocatión más sustituido que es más estable. De igual modo el alqueno que se produce es el más sustituido pues es el más estable. Esto provoca en algunos casos la migración de un protón.

ALQUINOS

Se caracterizan por tener enlaces triples. El carbono del enlace triple se enlaza mediante una hibridación sp que da lugar a dos enlaces simples sigma formando 180 grados y dos enlaces pi. El deslocalización de la carga en el triple enlace produce que los hidrógenos unidos a el tengan un carácter ácido y puedan dar lugar a alquiluros. El alquino más característico es el acetileno HCCH, arde con una llama muy caliente ( 2800 oC) debido a que produce menos agua que absorbe menos calor.

Sus propiedades físicas y químicas son similares a las de los alquenos. Las reacciones más características son las de adición.

Nomenclatura

          1.- Se consideran como dobles enlaces al elegir la cadena principal.

          2.- Se numera dando preferencia a los dobles enlaces.

Fenol.

¿Qué grupos funcionales están presentes en los nutrimentos orgánicos?

Q2Semana 12 jueves206B

¿Qué grupos funcionales están presentes en los nutrimentos orgánicos?

Equipo	Familia	Nombre Grupo funcional	ejemplos	usos
1	Alcanos	Ligadura sencilla ,		Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina. El metano y el etano son los principales componentes del gas natural El  propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados. Estos dos alcanos son usados también como propelentes en pulverizadores. Desde el  pentano hasta el octano  los alcanos son líquidos razonablemente volátiles. Se usan como combustibles en motores de combustión interna. Además de su uso como combustibles, los alcanos medios son buenos solventes para las sustancias no polares. Los hidrocarburos de 9 a 16 átomos de carbono son líquidos de alta viscosidad y forman parte del diesel y combustible de aviones. Los alcanos a partir del hexadecano en adelante constituyen los componentes más importantes de los aceites lubricantes. Los alcanos con una longitud de cadena de aproximadamente 35 o más átomos de carbono se encuentran en el betún y tienen poco valor.
2	Alquenos	La mayoria de los grupos funcionales se nombra usando un sufijo o un prefijo. En el caso de los alquenos se nombran usando exclusivamente un sufijo Los alquenos son compuestos que tienen una doble ligadura entre dos átomos de carbono. Y se forma su nombre al cambiar la terminación ano por eno.     El caso de las triples ligaduras entre ds átomos de carbono es semejante y se cambia la terminación ano por ino .	:eteno (etileno)                      :propeno :1-buteno	El alqueno de mayor uso industrial sea el ETILENO (eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plástico POLIETILENO, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico, etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno.
3	Alquinos	El nombre -ino se le da a las triples ligaduras. El grupo es lineal, como se puede observar en los modelos anteriores, y puede aparecer en cualquier parte de la cadena por lo que requiere un posicionador.		El acetileno (etino) es el alquino de mayor uso. Es un gas que cuando se quema en presencia de oxígeno puro produce una llama de alrededor de 2800 ºC por lo que se utiliza en soldaduras. A partir de él también se sintetizan gran cantidad de compuestos orgánicos, siendo el ácido acético uno de los más importantes junto a otros hidrocarburos insaturados capaces de polimerizarse dando plásticos y caucho.
4	Alcoholes	LOS ALCOHOLES SON LOS DERIVADOS HIDROXILADOS DE LOS HIDROCARBUROS, AL SUSTITUIRSE EN ESTOS LOS {ÁTOMOS DE HIDROGENO POR GRUPOS OH. SEGÚN EL NÚMERO DE GRUPOS OH EN LA MOLÉCULA, UNIDO CADA UNO A ELLOS A DISTINTO ÁTOMO DE CARBONO, SE TIENEN ALCOHOLES MONO, DI, TRI Y POLIVALENTES. LOS ALCOHOLES ALIFÁTICOS MONOVALENTES SON LOS MÁS IMPORTANTES Y SE LLAMAN PRIMARIOS, SECUNDARIOS Y TERCIARIOS, SEGÚN EL GRUPO OH SE ENCUENTRE EN UN CARBONO PRIMARIO, SECUNDARIO O TERCIARIO:		EL METANOL: Es muy toxico, su ingestión puede causar ceguera y hasta la muerte. Es un combustible de alto rendimiento por lo que se lo usa como combustible de autos de carreras.Pero como combustible es menos conocido que el etanol debido a sus altos costos. EL ETANOL: Es un líquido muy volátil y constituye la materia prima de numerosas industrias de licores,perfumes,cosmèticos y jarabes .También se usa como combustible y desinfectante . EL PROPANOL: Se utiliza como un antiséptico aún más eficaz que el alcohol etílico; su uso mas común es en forma de quita esmalte o removedor .Disolvente para lacas, resinas, revestimientos y ceras. También para la fabricación de líquido de frenos, ácido propiónico y plastificadores.
5	Cetonas	Las cetonas tienen el mismo grupo carbonilo que los aldehídos pero en un carbono secundario lo que modifica su reactividad. Se nombran con la terminación ONA. La primera de la serie es la propanona que se conoce con el nombre común de acetona.		La acetona se utiliza como solvente de esmaltes. Interviene en la fabricación de celuloide y seda artificial. Se usa en la industria de lacas, barnices y colorantes.
6	Ácidos	Los ácidos orgánicos son una variedad de ácidos que se concentran habitualmente en los frutos de numerosas plantas. Son compuestos orgánicos que poseen al menos un grupo ácido. Se distinguen el ácido cítrico, fórmico, acético, málico, tartárico, salicílico, oxálico, y los grasos.		Este ácido se emplea como intermedio en las síntesis orgánicas. Su sal sódica –el benzoato de sodio– se utiliza como antiséptico y conservador de alimentos. Activa la eliminación de ácido úrico y es antirreumático.
	Aminas
	Amidas